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    【题目】已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（ ）
    A.只有溴化银沉淀生成
    B.氯化银河溴化银沉淀等量生成
    C.氯化银沉淀多于溴化银沉淀
    D.氯化银沉淀少于溴化银沉淀

    【答案】C
    【解析】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl﹣）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y 的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

    (1)写出各元素符号：X____________、Y____________、Z____________。

    (2)X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______________ 。

    (3)Y 元素在周期表中的位置为__________，其单质在空气中燃烧产物的电子式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图所示装置的叙述不正确的是（ ）
    A.这是一个原电池装置
    B.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2
    D.这是电解NaOH溶液的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
    A.c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
    B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
    D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

    （3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

    ① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

    ② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

    Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    ④……

    （1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。

    （3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。

    （5）过程③实验的目的是____________________。

    （6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO，N2O4 ， NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．）（ ）
    A.0.2 mol
    B.0.4 mol
    C.0.6 mol
    D.0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简答题：
    （1）NH4Cl溶液呈 ， 用离子方程式表示原因 ．
    （2）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是 ．
    （3）NaHSO3溶液呈性，原因 ．
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ． 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下几种物质：①NH3H2O ②液态氯化氢 ③H2SO4 ④蔗糖 ⑤铁 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧KCl晶体 ⑨盐酸 ⑩水银(只用序号填写）

    （1）以上物质中，属于电解质的______；

    （2）以上物质中，属于非电解质的_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关。下列物质的水溶液具有酸性的是

    A.食醋B.蔗糖C.食盐D.淀粉

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