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    17．结构式为它属于（　　）
    ①无机化合物　  ②有机化合物　③高分子化合物　④离子化合物　⑤共价化合物．
    A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④

    分析 ①无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、碳酸盐等也属于无机物；
    ②通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．其组成中除含有碳外，还通常含有H、O、S、N、P等．有机物中一般含有碳元素，组成中含有碳元素的物质不一定是有机物；
    ③高分子化合物指相对分子质量一般在1万以上、一般具有重复结构单元的化合物；
    ④离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物；
    ⑤主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物．

    解答 解：聚丙烯酸酯的结构简式，是含碳的化合物，属于有机物；相对分子质量很大，属于高分子化合物；是以共价键结合形成的化合物，属于共价化合物．
    故选C．

    点评 本题以聚丙烯酸酯的结构为载体，考查高分子化合物、有机物、离子化合物的基本概念，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液的pH值变小
    B．醋酸的电离程度降低
    C．溶液的导电能力减弱
    D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（　　）
    A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
    B．将试管底部的湿棉花移到试管口部
    C．将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积
    D．点燃肥皂泡验证氢气的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列能够检验出碘化钾中是否含有溴离子的实验（　　）
    A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
    B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
    C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
    D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有三组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液  ②43%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度、减少铁硼矿粉粒径 （写出两条）
    （2）利用Fe3O4 的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4 （化学式）．
    （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_将Fe2+氧化为Fe3+_，然后在调节溶液的pH约为5，目的是使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去．
    （4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．
    （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的Na2CO3（填试剂化学式），过滤后即可得到．
    （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
    3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
    先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示，图中C表示的离子是ClO-．
    （3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
    （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
    （NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
    步骤4：重复上述步骤2、3操作2-3次．
    步骤5：数据处理与计算．
    ①步骤2中反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；静置10min的目的是使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全．
    ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）中．
    ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为重复上述步骤2、3操作2-3次．
    （5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．5 mol/LD．1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下说法不正确的是（　　）
    A．熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤
    B．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
    C．用C、H2、CO都可以将CuO还原成Cu
    D．燃烧和缓慢氧化都是放热反应

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