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    【题目】下列事实可以证明NH3是非电解质的是

    A．NH3是气体

    B．NH3水溶液显碱性

    C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子

    D．液氨不导电

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物，A、物质的状态不能判断是否是电解质，故错误；B、NH3的水溶液显碱性，是NH3·H2O电离产生NH4＋、OH－，不是NH3产生的，故错误；C、氨水能电离出离子，故错误；D、液氨不导电，说明NH3是非电解质，故正确。

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    ②氯碱工业生产氯气的化学方程式为______________________

    ③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） _____________。

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    Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；

    Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；

    Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

    Ⅴ．检验产品纯度。

    （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。

    （2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    MnO2 + Fe2+ + ＝Mn2+ + Fe3+ +

    （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。

    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    7.6

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    10.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

    步骤Ⅲ中a的取值范围是 。

    （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

    已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 （用含x、y表示）

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    【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）

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    B．由图2可知，该反应m+n＜p

    C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

    D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

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    【题目】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

    （2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格______mL。

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。

    A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 处

    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

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    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线

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