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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．苯和乙烯均含有碳碳双键，均可使溴的CCl4溶液褪色
    B．苯（ ）的一氯代物有一种，丙烷的一氯代物也有一种
    C．乙醇和乙烯均可与酸性高锰酸钾发生反应
    D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，纤维素和淀粉也互为同分异构体

    分析 A．苯不含碳碳双键；
    B．苯只有一种等效氢，丙烷有2种等效氢；
    C．乙醇含有羟基，乙烯含有碳碳双键，都可被氧化；
    D．纤维素和淀粉都为高聚物，分子式不同．

    解答 解：A．苯不含碳碳双键，与溴不发生加成反应，故A错误；
    B．苯只有一种等效氢，丙烷有2种等效氢，丙烷的一氯代物有2种，故B错误；
    C．乙醇含有羟基，乙烯含有碳碳双键，都可被氧化，故C正确；
    D．纤维素和淀粉都为高聚物，聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质以及同分异构体的判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难道不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在标准状况下，同体积的x g气体A与y g气体B，下列叙述正确的是（　　）
    A．A、B的分子数之比为x：yB．A、B两种气体的密度之比为y：x
    C．A、B的摩尔质量之比为x：yD．A、B的物质的量之比为x：y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①生成物体积分数一定增加  ②生成物的产量一定增加  ③反应物的转化率一定增大
    ④反应物浓度一定降低  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
    A．①②B．③④C．②⑤D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各含氧酸中，酸性最强的是（　　）
    A．H3PO4B．H2SO4C．HClO4D．HBrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）
    （1）分离四氯化碳与水的混合物E
    （2）分离汽油和煤油A
    （3）分离碘水中的碘单质B
    （4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．120℃时10mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸后，再恢复到室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过足量的NaOH溶液，体积又减少了30mL．该气态烃可能是（　　）
    A．C2H6B．C3H8C．C3H6D．C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4•5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：
    （i）完成下列步骤：
    ①用托盘天平称取胆矾25.0g．
    ②将称好的胆矾放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL容量瓶．
    ③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（偏高或偏低）．
    ④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心地加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（偏高或偏低）．
    ⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    （ ii）在X容器的使用方法中，下列操作不正确的是BD
    A．X容器使用前需检验是否漏水
    B．X容器用水洗净后，烘干后方可使用
    C．若X容器洗净后未经干燥就直接使用，对溶液浓度无影响．
    D．配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入X容器中，加水溶解时需用玻璃棒引流．
    （2）化学中很多时候需要对混合物进行分离和提纯，如图这套装置就常常用来分离液态混合物．
    ①利用这套装置来分离液态混合物的方法叫蒸馏．
    ②写出有关仪器的名称：A．蒸馏烧瓶   B．冷凝管
    ③图中有一处明显错误，请写出正确的做法：温度计的水银球应在支管口附近，仪器B中的冷却水应该从d口（c或d）通入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．
    （1）用CO合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图甲所示．则该正反应的△H＜（填“＜”“＞”或“=”）0．
    （2）利用工业废水中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH+H2O．
    ①已知下列反应的能量变化如图乙所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
    ②为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，v（H2）=0.225 mol/（L．min）．
    （3）工业上可利用甲醇部分氧化法制取氢气．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．在制备H2时最好控制n（O2）/n（CH3OH）=0.5

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