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    【题目】等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气量最多的是（ ）

    A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H8

    【答案】A

    【解析】

    由C、H两种元素完全燃烧消耗氧气的物质的量关系：C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，

    A.甲烷分子中N（C）：N（H）=1：4；

    B.乙烯分子中N（C）：N（H）=1：2；

    C.苯分子中N（C）：N（H）=1：1；

    D.丙烷分子中N（C）：N（H）=3：8；

    四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:

    （1）表中硫酸的质量分数W1为(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。
    （2）物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol· L-1 ， 质量分数w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
    （3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.体积相同、浓度均为0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
    B.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1
    C.相同温度下，0.2 mol?L﹣1乙酸溶液与0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1
    D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K= ．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，K变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有两个未成对的单电子，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构． B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是 ， 其中心原子的杂化方式是 ．
    （3）AC2的电子式 ， 是分子（填“极性”或“非极性”），一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
    （4）E的核外电子排布式是 ， ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 ．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.溶液中 不变
    C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

    2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

    A. Mg为电池的正极

    B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

    C. 不能被KCl 溶液激活

    D. 可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去
    方法1：生物脱H2S的原理为：
    H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是。
    （2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。
    （3）方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为。
    （4）Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
    NaOH溶液 Na2SO3
    写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：
    CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)
    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理。
    （5）方法2：用氨水除去SO2已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105 ， H2SO3的Ka1=1.3×102 ， Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1 ， 溶液中的c(OH)=mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c( )/c( )=。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
    （1）Co基态原子核外电子排布式为。元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ， 基态原子核外未成对电子数较多的是。
    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。
    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ， 原因是。
    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在。
    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，学*科*网X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为为。
    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为、。
    （3）E的结构简式为。
    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。
    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ， 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式。
    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物 的合成路线（其他试剂任选）。

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