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    （14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

    操 作

    现 象

    通入氯气至过量

    I．A中溶液变红

    II．稍后，溶液由红色变为黄色

     

    （1）B中反应的离子方程式是______。

    （2）A中溶液变红的原因是______。

    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

    甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

    （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

    资料显示：SCN—的电子式为 。

    ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。

    ③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。

    ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。

     

    （14分）

    （1）Cl2+2OH— === Cl—+ClO—+ H2O

    （2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN—反应生成红色的，所以溶液变红

    （3）①Fe3+

    （4）①SCN—中的碳元素是最高价态+4价

    ②硫元素

    ③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN—中氮元素被氧化成

    ④16

    【解析】

    试题分析：（1）B中是氯气与氢氧化钠的反应，离子方程式为Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；

    （2）A中的Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红

    （3）①加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，此红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在Fe3+

    （4）①因为SCN—中碳元素已经是最高价态+4价；

    ②与盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为硫酸钡沉淀，所以被氧化的元素是硫元素；

    ③证明SCN—中氮元素转化为NO3-，利用硝酸的强氧化性，被还原的产物是红棕色气体，可证明SCN—中氮元素转化为NO3-，

    ④SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，说明有1mol的SCN—与Cl2反应，SCN—中的-2价S、-3价N化合价升高到+6价、+5价，失电子总数为8+8=16mol，所以转移电子的物质的量为16mol。

    考点：考查Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应实验，离子检验，根据元素价态判断发生的反应，电子转移数目的确定

     

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    下列判断正确的

    A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008

    B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ

    C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

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    B． pH＝2．5的可乐中c(H＋) 是pH＝3．5的柠檬水中c(H＋)的10倍

    C． AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

    D． 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

     

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    。

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    种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子） 。

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