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    过量的下列溶液与水杨酸反应能得到化学式为C7H5O3Na的是（　　）
    A、NaHCO3溶液
    B、Na2CO3溶液
    C、NaOH溶液
    D、NaCl溶液
    考点：钠的重要化合物
    专题：
    分析：依据羧酸的酸性＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠，结合强酸制弱酸规律解答．
    解答： 解：A．水杨酸中加入碳酸氢钠，只有羧酸与碳酸氢钠反应，-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，故A正确；
    B．水杨酸与碳酸钠反应，-COOH作用转化为-COONa，-OH转化为-ONa，分子式为：C7H4O3Na2，故B错误；
    C．水杨酸与氢氧化钠溶液反应，-COOH作用转化为-COONa，-OH转化为-ONa，分子式为：C7H4O3Na2，故C错误；
    D．水杨酸与氯化钠不反应，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了水杨酸的性质，熟悉水杨酸结构和所含官能团的性质是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：
    回答下列问题：
    （1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式
     

    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式
     
    ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为
     
    mol
    （3）利用四氯化钛制备TiO2．xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是
     

    （4）钛广泛用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中的作用是
     

    （5）利用CO和H2制备甲醇
    ①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式
     

    ②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （l） 上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
     
    ，检验其中粒子的实验方法是
     

    （2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有
     

    （3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A、该物质的分子式为C20H30O
    B、该物质能与NaHCO3溶液反应
    C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、该物质分子中的所有碳原子均共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是（　　）
    A、有白色絮状沉淀产生，且不溶解
    B、先有白色絮状沉淀，后又溶解
    C、一直无明显现象
    D、先无现象，后有白色絮状沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作中最终没有沉淀析出的是（　　）
    A、向饱和Na2CO3（aq）中通入过量的CO2
    B、向饱和的食盐水中加入一小块间质钠
    C、向CaCl2（aq）中通入少量的CO2气体
    D、向AlCl3（aq）滴入过量稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配
    制500mL、0.2mol?L-1的稀H2S04．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧   杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有
     
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为
     
    （精确到0.1mL）．现有
    ①10mL②50mL③100mL 三种 规格的量筒，你选用的量筒是
     
    （填代号）．
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是
     
    ，能引起误差偏高的有
     
    （填代号）．
    ①洗涤稀释浓硫酸后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中；
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
    ③将浓硫酸直接倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸；
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
    ⑥定容上下颠倒后，发现液面低于引以为刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；
    ⑦定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化腐蚀性实验结果有关说法正确的（　　）
    A、稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B、随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
    C、Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
    D、稀硝酸和过量铁反应的化学方程式是：Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含 NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A、定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
    C、所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
    D、需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g

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