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    20．分别向四份等质量足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，充分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法中正确的是（　　）
    A．溶液的质量仍然相等B．溶质的质量仍然相等
    C．溶剂的质量仍然相等D．溶液的密度仍然相等

    分析 根据2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知等物质的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一样多，析出NaOH的质量相等，而NaOH与H2O不反应，溶液中溶质、溶剂质量不变．

    解答 解：等质量足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知等物质的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一样多，则恢复到原温度析出NaOH的质量相等，剩余溶液为饱和溶液，则三者反应后溶液质量相等、溶质质量相等、溶剂质量相等、溶液密度不变，而NaOH与H2O不反应且不溶解，则溶液质量、溶质质量、溶剂质量比前三者大，相同温度下饱和溶液的密度相等，故选：D．

    点评 本题考查化学方程式计算以及对饱和溶液与溶解度的理解，关键是根据方程式判断消耗水的质量相等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3-的溶液中，逐滴加入2.5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．x-y=2×10-3molB．原溶液的pH=2
    C．原溶液中n（Cu2+）=0.025molD．原溶液中c（NH4+）=7.5×10-3mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，实质上是有电子转移，这类反应属于氧化还原反应．元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出⑥原子结构示意图
    （2）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）①③⑤⑦元素简单离子的半径由大到小排序为S2-＞N3-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）
    （3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bd．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．⑦的最高价含氧酸酸性弱于⑧的最高价含氧酸
    设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
    （4）用电子式表示④与⑫形成化合物的过程．
    （5）元素③⑦与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．功能高分子P的合成路线如下：

    已知FnG为高分子化合物，请回答下列问题：
    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是．
    （2）试剂a是浓硫酸和浓硝酸．
    （3）反应③的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团：碳碳双键、酯基．
    （5）反应④的反应类型是加聚反应．
    （6）反应⑤的化学方程式：+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Ag+、NO3-、SO42-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    C．Cu2+、Cl-、NO3-、Cl-D．K+、Na+、ClO-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列有关问题
    （1）在下列物质中①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜  ⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3，属于强电解质的是①④⑧⑫，属于弱电解质的是⑦．（填序号）
    （2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式：（提示：胃酸主要成分是盐酸）HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
    （3）配平下边化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目1MnO2+4HCl（浓）=1MnCl2+1Cl2↑+2H2O
    （4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．电池的总反应是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
    B．负极的反应是CH3OH+H2O→CO2+6H++6e-
    C．正极的反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．电池工作时，H+移向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
    A．甲的分子数比乙的分子数多
    B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
    D．甲的物质的量比乙的物质的量少

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