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    【题目】右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A．图1中电解质溶液的pH增大

    B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

    D．电解池中Cl－向x极移动

    【答案】C

    【解析】

    试题解析: 甲烷和O2构成的燃料电池，为原电池，甲烷在负极发生氧化反应，由于观察到x电极附近出现白色沉淀。说明产生氢氧化铝沉淀，x电极为电解池的阴极，A为原电池的负极，发生氧化反应：甲烷失电子，被氧化；C正确；答案B应生成氢氧化铝沉淀，错误；图1中甲烷的燃料电池不断消耗碱，溶液的pH减少；A错误；D．电解池中Cl－向阳极移动，x极为阴极；D错误；

    考点:电化学知识的考察；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、、、OHˉ、Clˉ中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

    ①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成

    ②0.1 molLˉ1乙溶液中c(H+)＞0.1 mol·L1

    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

    下列结论正确的是

    A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液不含

    C．丙溶液含有 D．丁溶液含有Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合价是学习氧化还原反应的基础。下列化合物中，加点元素的化合价错误的是：

    A. CaCO3 （+4） B. H2C2O4 （+3）

    C. Na2O2 （-2） D. NH4NO3 （-3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸（如图所示），下列说法不正确的是（ ）

    A. 绿原酸分子中有3个手性碳原子

    B. 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

    C. 1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

    D. 绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

    C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)=0.24 mol

    D. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是

    A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

    B. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

    C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2

    D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是

    A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. BaCl2溶液 D. KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

    则a为 。

    （2）反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

    A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

    生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

    （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

    NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

    ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

    ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

    （4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应方程式中，正确的是 （ ）

    A. 碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

    B. 氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3+3OH-=2AlO+H2O

    C. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D. 向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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