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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )
    A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+＝H2O+CO2↑
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O
    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
    C

    试题分析：A．大理石难溶解于水，应该写化学式。正确的应该是：CaCO3+ 2H+＝Ca2++H2O+CO2↑错误。B.酸式盐与碱发生反应时应该乙不足量的物质为标准。反应的两种方程式为HCO3-+NH4+ +2OH－NH3↑+2H2O+ CO32－。C.符合事实，拆写无误。正确。D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，电子不守恒。应该为： 3Ag+4H＋+NO3－=3Ag＋+NO↑+2H2O。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    ⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。3
    ⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是         。
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                。
    ⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                             。
    ⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
    ①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      。
    ⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入    （填设备名称）
    （2）催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0，550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

    理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是   温 、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是             。
    将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于          。
    （3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是            （填数字序号），反应③的离子方程式为      。该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：       、        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是
    A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O
    B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为                           。
    （2）图中“滤渣”的主要成分为                (填化学式)。
    （3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为                               。
    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
    4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是                (填化学式)。
    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有                (填化学式)。
    ③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是
    A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
    B．苯与溴水反应生成溴苯
    C．可以用CCl4萃取溴水中的溴
    D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：
    2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程的离子方程式正确的是
    A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
    B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
    C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓
    D．金属Na与水反应：Na +2H+ = H2↑+Na+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释事实的离子方程式不正确的是
    A．氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
    B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-="2" Cl-+I2
    C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
    D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2 OH-= SiO32-+H2O

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