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    判断下列说法是否正确(正确打“√”，错误打“×”)

    (1)甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应(　　)

    (2)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别(　　)

    (3)丁烷在常温常压下以液态形式存在(　　)

    (4)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同(　　)

    (5)乙烯和乙烷都能发生加聚反应(　　)

    (6)石油干馏可得到汽油、煤油等(　　)


    答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积

    不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) ＋Cl2(g)  PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    PCl5(g)

    初始浓度（mol•L—1）

    2.0

    1.0

    0

    平衡浓度（mol•L—1）

    C1

    C2

    0.4

    下列判断不正确的是

    A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

    B．反应5min内，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1

    C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

    D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

    2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1

    CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s)                  △H2 =-89. 61 kJ·mol－1

    2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)    △H3

    则△H3 =            kJ·mol－1。

    （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

    11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

    60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是       。

    （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

       ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在        ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为                           。 

       ②Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是                                   (用离子方程式表示)。

    （4）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

      ①酸性气体是         (填化学式)。

       ②X的结构简式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2

    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________。

    装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_________________________。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。

    a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语正确的是(　　)

    A．乙烯的结构式C2H4

    B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是(　　)

    A．在光亮处放置　　　　　　          B．通入适量的空气

    C．加入足量水                        D．加入漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下图所示的装置进行实验：

    (1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，请补充可能观察到的其他现象：______________________________________________；

    有关化学方程式为__________________________________________________。

    (2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需要向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象？________。

    A．NaOH                              B．CaO

    C．浓H2SO4                           D．NH4Cl

    (3)经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

    (1)等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________(填选项字母，下同)，该烃与氧气反应的化学方程式为________________________________________________________。

    (2)相同状况、等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________，该烃电子式为____________________。

    (3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

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