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1.相对分子质量为112的有机物X完全燃烧只生成CO2和H2O,若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应,则环上一溴代物的种类为(  )
A.2B.3C.4D.5

分析 若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应,则X中含有-CHO,有机物X完全燃烧后只生成二氧化碳和水,说明没有碳氢氧以外的元素,X的相对分子质量为112,X含有一个六碳环,6个碳原子式量为72,-CHO的式量为29,故分子含有1个-CHO,利用残余法可知,剩余基团或原子的总式量为112-72-29=11,故还原11个H原子,A的结构简式为,环上的取代物,除了-CHO的邻、间、对位置外,醛基连接的碳也还有氢原子.

解答 解:若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应,则X中含有-CHO,有机物X完全燃烧后只生成二氧化碳和水,说明没有碳氢氧以外的元素,X的相对分子质量为112,X含有一个六碳环,6个碳原子式量为72,-CHO的式量为29,故分子含有1个-CHO,利用残余法可知,剩余基团或原子的总式量为112-72-29=11,故还原11个H原子,A的结构简式为,环上的取代物,除了-CHO的邻、间、对位置外,醛基连接的碳也还有氢原子,可以取代,故其环上的一溴代物有4种,
故选C.

点评 本题考查同分异构体、有机物的推断等,难度中等,注意残余法确定有机物的结构是解题的关键,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是(  )
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,但能与H2发生加成反应
D.因分子中均含有官能团“-OH”,故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素.己知:
①元素对应的原子半径大小为:X<Z<Y<M<W;
②Y是组成有机物的必要元素
③Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W可形成两种常见的离子化合物;
④M的电子层数与最外层电子数相等.
下列说法不正确的是(  )
A.W、M的离子半径为M<W
B.YZ2为直线形的共价化合物,W2Z2既含有离子键又含有共价键
C.Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.(1)实验室用固体烧碱配置480mL0.1•mol•L-1的NaOH溶液,
请回答下列问题
①称量,用托盘天平称取烧碱2.0g.
②将称好的烧碱放入烧杯中,加适量蒸馏水将其溶解,待冷却后,将溶液沿玻璃棒转移入X容器中,X容器应为500mL容量瓶.
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2~3次,将洗涤液也注入X容器中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时,改用胶头滴管小心的加水至液面与刻度线相切.若加水时仰视刻度线,会造成溶液浓度偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
⑤最后盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.发现液面低于刻度线,滴入水至刻度线,会造成溶液浓度偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
⑥在X容器上,未标记的是C.
A.标线  B.温度  C.浓度   D.容量
(2)实验室需要1mol•L-1硫酸溶液500mL,根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为27.2mL(计算结果保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是(  )
A.7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等
B.常温常压,16g氧气与臭氧的混合物,氧原子为NA
C.一定条件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反应,转移的电子数为0.3NA
D.常温下,2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.02NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1,下列说法正确的是(  )
A.在相同条件下,1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)的能量总和大于1 mol H2O(g)的能量
B.标准状况下,1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O放出的热量为241.8 kJ
C.8 g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6 kJ热量
D.常温下,2 mol H2与1 mol O2完全反应生成液态水放出的热量小于483.6 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作,现欲配制250mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液,回答下列问题:

(1)将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE.
(2)步骤B通常称为转移,玻璃棒的作用是引流;步骤A通常称为定容,此时应注意刻度线与凹液面最低处相切,如果俯视刻度线,配制的浓度偏大   (填偏大、偏小或无影响);步骤结束后发现液面低于刻度线,则配制的浓度无影响 (填偏大、偏小或无影响).
(3)下列关于容量瓶使用的说法正确的是BD
A.使用前须干燥                      B.使用前先检查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以贮存在容量瓶中      D.热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E.容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐,它们广泛地应用于生产和生活中.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是(  )
A.NaHCO3能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人
B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头
C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液
D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在反应KNO2$\stackrel{△}{→}$K2O+NO↑+O2↑(未配平)中,当生成33.6L NO(标准状况)时,被氧化的氧原子的物质的量为(  )
A.3 molB.1.5 molC.0.75 molD.0.6 mol

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