Question

【题目】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

A. 在C点:c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B. 在B点:c(OH－)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO－)

C. 在A点:c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

D. 在C点: c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：

A、在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A项正确；

B、B点时溶液pH等于7，为中性，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，故B项正确；

C、在A点是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故C项不正确；

D、在C点，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D项正确。

考点:考查盐类的水解、离子浓度大小比较