[题目]25 ℃时.分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的氨水.醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L-1的盐酸.溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示.下列说法正确的是( ) A.M点溶液中:c(OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)B.N点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.M点溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P点溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

【答案】B

【解析】

A. M点溶质为一水合氨，溶液显碱性，存在电离平衡NH3H2ONH4++OH-，其离子浓度大小关系为：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4+)> c(H＋)，A项错误；

B. N点溶液的溶质为等浓度NH3·H2O与NH4Cl，根据图像可知溶液显碱性，说明电离大于水解， c(NH4+)>c(Cl－)，则离子浓度大小为：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，B项正确；

C. P点溶液中加入10mLHCl溶液，反应后溶质为等浓度的醋酸铵、氯化铵和醋酸，根据物料守恒可知： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) + c(CH3COOH)，C项错误；

D. Q点溶液中盐酸与醋酸铵按物质的量之比为1:1反应，溶液溶质为等浓度的醋酸和氯化铵，根据物料守恒可知，2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)+ c(CH3COO)+c(NH3H2O)，故D错误；

选B。

练习册系列答案

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（2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___（填字母）。

A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键

（3）已知：

反应后，当σ键增加了1 mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_______

（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。

③下列微粒中存在“离域键”的是_____；

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（5）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_________；

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D	将10mL2mol/L FeCl3的溶液与1mL1mol/LKI溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红	KI与FeCl3反应有可逆性

A.AB.BC.CD.D

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下列说法不正确的是（）

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