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    将铝制品与另一材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解。通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。

    （1）铝制品表面形成Al(OH)3薄膜的电极反应式为：____________________________。

    （2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大也不能太小）的原因是____________________________________________________________________。

    （1）Al-3e-+3====Al(OH)3↓+3CO2↑

    (2)Al(OH)3、Al2O3均为两性物质，既溶于强酸又溶于强碱，pH太大或太小时，都会使刚生成的Al2O3薄膜溶解在电解液中

    解析：该反应的负极为Al。为了在铝制品表面形成氧化膜，就必须控制电解液的pH。

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    （1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为                             。

    （2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是                                                                    。

    （3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为                                                           。

     

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    （1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为________。
    （2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是________。
    （3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为 ________。

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    （1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为________________。
    （2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是_______________________________。
    （3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为
    _____________________

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    （1）铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为                              。

    （2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是                       。

    （3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为                                  。

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