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    下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

    A．能使甲基橙变红的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋

    B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+

    C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10　mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+

    D．无色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，H＋与CO32－不共存，A错误；B.是碱性溶液，离子可以大量共存，B正确；C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10　mol/L的溶液中，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，OH－与Mg2＋、Fe2+不共存。D. Al3＋、HCO3－水解相互促进，不共存。

    考点：离子共存

     

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    A、B两种有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成CO2的量也不变，则对于A与B的关系，下列描述正确的是

    ①A、B一定互为同分异构体 ②A、B一定互为同系物 ③A、B一定具有相同的最简式

    ④A、B含碳质量分数相同，其中正确的是

    A．①②③④ B．③④ C．②③ D．④

     

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    10000C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：

    （1）上述反应的平衡常数表达式为： 。

    （2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

    ①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为

    ②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是 。

    （3）该温度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得

    固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)= 。

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。

    a.容器内压强保持不变

    b.容器内气体密度保持不变

    c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省赣州市六校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

    A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -

    B．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S) －2e - + 2H2O(l)=PbO2(S) + 4H+(aq)+ SO42-(aq)

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省新余市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。

    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式： ；

    （2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 ；

    （3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为： ，正极反应式为： ；

    （4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式： 。

     

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    0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

    A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

     

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    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．

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    ①若计划在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为

    ②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选_____滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．

    ③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_____ ___．

    （3）甲同学分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？

    ①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号，下同)，若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____．

    ②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是： ，相关反应的离子方程式：_____ ．

     

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    下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是

    A．K+、Na+、OH—、MnO4- B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—

    C．Mg2+、Na+、OH—、SO42— D．Cl—、Ba2+、NO3—、OH—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是

    A．乙醇、乙醚 B．乙烯、丁烯 C．苯、苯酚 D．甲烷、甲醇

     

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