练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

    CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0

    CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0

    常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是

    A. 温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小

    B. 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

    C. 调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

    D. 已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw

    【答案】D

    【解析】A. 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，会发生酸碱中和反应，使醋酸发生电离的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A错误；B. 对混合溶液进行微热，会促进酸的电离和盐的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B错误；C. 在溶液中存在电荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，调节混合溶液的PH值至中性，则c(H+)=c(OH-），此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C错误；D. ，故D正确；本题选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是

    A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

    B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物

    C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

    D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分装置如图所示。

    回答下列问题:

    (1)仪器a 的名称是_______，装置b 的作用是__________。

    (2)实验室制取SOCl2 时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。

    (3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。

    (4)将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。

    (5)已知SCl2 的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL，最后得到纯净的SOCl26.76 g,则SOCl2 的产率为________(保留三位有效数字)。

    (6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl-__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1

    ② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1

    下列说法正确的是( )

    A. 1mol H-H键与0.5mol O=O键的键能之和大于2mol H-O 键的键能总和

    B. 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

    C. 可用上图表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反应过程中的能量变化关系

    D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中金属钠保存在____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

    （1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整）_________。

    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

    继而进行下列判断和实验：

    ①判定I方案不可行，理由是__________________；

    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ，其读数为 _____mL.

    b．平行滴定后获得实验结果

    ③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11

    （3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

    （1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。

    （2）已知反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

    温度(℃)

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

    ①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。

    ②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 ___________。

    （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_____________________，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝_________（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

    （2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与_________g HCl分子中所含原子数相等。

    （3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

    （4）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__________。

    （5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量浓度为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，有离子键的是(　　)

    A.N2B.CH4C.NaClD.HCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案