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元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系:如等,处于对角关系的元素,其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述,正确的是(    )

A.BeCl2溶液显中性                  B.Be(OH)2受热不会分解

C.Be(OH)2易溶于水                  D.Be(OH)2能与强碱反应

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?上海)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空:
(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式
,属于弱酸的电离方程式
HF?H++F-
HF?H++F-

(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是
ac
ac
(选填编号).
a.气态氢化物的稳定性         b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易       d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
(3)反应物中某些元素处于同一周期.它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O

(4)Na2CO3俗称纯碱,属于
离子
离子
晶体.工业上制取纯碱的原料是
氯化钠、二氧化碳、氨气
氯化钠、二氧化碳、氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)有①~⑧八种短周期元素,其原子序数依次增大,其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下,且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

 

 

 

 

 

(1)元素②在周期表中的位置为      周期      族;②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是            (用元素符号表示)。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                                  (用化学式表示)。

(2)如图所示,甲、乙、丙、丁均为①~⑧中某些元素形成的单质或化合物,反应a为置换反应,反应b为化合反应(反应条件已略去),单质乙与单质丙所含元素位于同一主族,任写一个符合条件的反应a的化学方程式:                                    

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下,

  2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+ 9H2O,根据题意完成下列填空:

(1)在上述反应的反应物和生成物中,属于非电解质的物质的电子式为            ,属于弱酸的电离方程式                                    

(2)上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是              (选填编号)。

    a.气态氢化物的稳定性         b.最高价氧化物对应水化物的酸性

    c.单质与氢气反应的难易       d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3)上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                  

(4)上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多,写出这个物质的结构式_______,其沸点较高的原因是_______________;反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。(填“离子键”或“共价键”或“金属键”)

 

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科目:高中化学 来源:2010年海南省海口市高三下学期高考调研(一)化学试题 题型:填空题

(8分)有①~⑧八种短周期元素,其原子序数依次增大,其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下,且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。


 
 
 
 
 


(1)元素②在周期表中的位置为      周期      族;②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是            (用元素符号表示)。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                                  (用化学式表示)。
(2)如图所示,甲、乙、丙、丁均为①~⑧中某些元素形成的单质或化合物,反应a为置换反应,反应b为化合反应(反应条件已略去),单质乙与单质丙所含元素位于同一主族,任写一个符合条件的反应a的化学方程式:                                    

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科目:高中化学 来源:2010年海南省海口市高三下学期高考调研(一)化学试题 题型:填空题

(8分)有①~⑧八种短周期元素,其原子序数依次增大,其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下,且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

 

 

 

 

 

(1)元素②在周期表中的位置为       周期       族;②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是             (用元素符号表示)。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                                   (用化学式表示)。

(2)如图所示,甲、乙、丙、丁均为①~⑧中某些元素形成的单质或化合物,反应a为置换反应,反应b为化合反应(反应条件已略去),单质乙与单质丙所含元素位于同一主族,任写一个符合条件的反应a的化学方程式:                                    

 

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