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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
    A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4NA
    B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
    C．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
    D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C

    试题分析：A、常温常压下气体摩尔体积不是22.4mol/L，错误；B、NaHSO4在水溶液中电离出钠离子和氢离子，但只有浓度没有体积不能计算出微粒数目，错误；C、两种固体摩尔质量相同，离子数目也相同，正确；D、氯气与碱发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移的电子总数为0.1NA，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（    ）
    A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子
    B．常温常压下，33．6 L Cl2与56 g Fe充分反应，转移电子数为3NA
    C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g
    D．在1 L 0．2 mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0．4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。
    A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
    B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
    C．将溶液加热浓缩到0.5V L
    D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
    A．15 g C2H6含C—H键数目为3NA
    B．28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA
    C．标准状况下，11．2 L O2与足量Na加热反应，转移电子总数为NA
    D．铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为NA时，收集SO2体积为11．2 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．0.1 mol的D37Cl分子中的中子数是2NA
    B．46g乙醇所含的羟基的电子数是7NA
    C．2.3gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠共失去0.1NA个电子
    D．18g葡萄糖分子中含有共用电子对数为2.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是（  ）
    A．O2B．H2C．NH3D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
    A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA
    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
    D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶
    质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)
    A．溶质的质量分数为w＝×100%
    B．溶质的物质的量浓度c＝mol/L
    C．溶液中c(OH－)＝mol/L
    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某500 mL溶液中含0．1 mol Fe2＋、0．2 mol Fe3＋，加入0．2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)(  )
    A．0．4 mol·L－1B．0．6 mol·L－1
    C．0．8 mol·L－1D．1．0 mol·L－1

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