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    【题目】工业上通过反应：Al2O3＋3C＋3Cl2 2AlCl3＋3CO 制取无水氯化铝，下列关于该反应的说法正确的是

    A.Al2O3是氧化剂B.CO是氧化产物

    C.每生成1 mol AlCl3，转移3个电子D.C发生还原反应

    【答案】B

    【解析】

    Al2O3+3C+3Cl2═2AlCl3+3CO反应中C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应的规律分析解答。

    A．反应中Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，Al2O3中元素的化合价均不变，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；

    B．C在反应中从0价生成+4价的二氧化碳，反应中失去电子，所以CO为氧化产物，故B正确；

    C．反应中Cl的化合价从0价降低到-1价，则每生成1 mol AlCl3，转移3mol电子，即3NA个电子，故C错误；

    D．反应中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

    实验操作：

    ①按如图所示的装置图连接好各仪器；

    ②检验装置的气密性；

    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2止水夹，关闭K3止水夹；

    ④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

    请回答下列问题：

    (1)能证明凯库勒观点错误的实验现象是_________。

    (2)A中所发生的反应的反应类型为__________。

    (3)A中发生反应的化学方程式__________。

    (4)装置B的作用是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一处于平衡状态的反应X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成Z的方向移动， 应选择的条件是

    ①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强　⑤加入正催化剂　⑥分离出Z

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述中，不正确的是( )

    A.胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，常用于净水

    B.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

    C.用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象相同

    D.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年，全国很多地区都曾出现严重的雾霾天气，汽车尾气、冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的因素。请回答下列问题：

    将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3组数据如表所示：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡状态所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    1

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    2

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    (1)实验1中0～5min内，以v(CO2)表示的化学反应速率为______，此温度下的化学平衡常数为______，温度升高时化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)若a=2，b=1，则达到平衡状态时实验2中HO(g)和实验3中CO的转化率的关系为α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。

    （氧化处理法）沥青混凝土可作为反应：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。

    图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

    （1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是___。

    （2）已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___(用含x的代数式表示)。

    （3）下列关于图甲的说法正确的是__。

    A.CO转化反应的平衡常数K(a)＜K(c)

    B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

    C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

    D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

    （还原处理法）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(含0.025molNO、0.5molO2和足量碳烟)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据，结果如图乙所示。

    （4）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为___。

    （5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。

    （6）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：

    ①在阳极区发生的反应包括___和H++HCO3－ =CO2↑+H2O

    ②简述CO32－在阴极区再生的原理：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，难溶于水）是一种无毒害作用的防锈颜料，利用锌浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，还含少量的铁、锰、铜、铅及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工艺流程如图：

    回答下列问题：

    （1）“浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是__（填字母）。

    A.用浓硫酸代替稀硫酸 B.适当升高浸取液的温度

    C.将“浸渣”再次浸取 D.缩短“浸出”时间

    （2）“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为__（S2O被还原为SO）。

    （3）流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4时，消耗H2O2__mol。

    （4）“净化”时加锌粉的目的是__。

    （5）“沉锌”时发生反应的化学方程式为__。

    （6）“沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是__、洗涤、__。证明产品已洗涤干净的实验方法是__。

    （7）Meyer等认为磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆盖膜，则在形成该覆盖膜的过程中，负极的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　)

    A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

    B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

    C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

    D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

    已知：锌的熔点为419.6℃，沸点907℃。

    I．图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。

    (1)泥罐内的主要反应为：

    i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1

    ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2

    ……

    总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3

    利用H1和H 2计算时H3，还需要利用_________反应的H。

    (2)泥罐中，金属锌的状态变化是_____；d口出去的物质主要是_______。

    Ⅱ．现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2，还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：

    (3)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

    ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O

    ⅱ：……

    ① 写出ⅱ的离子方程式：_________。

    ② 下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

    a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。

    b．________。

    (4)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZnO的理由是_________。

    (5)电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是______。

    (6)电解后的溶液中可循环利用的物质是___________。

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