Question

11．写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
（1）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）漂白液的制取：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）硅酸的制取：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓；SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（4）氯气溶于水：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 （1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液，生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）根据强酸能制弱酸的规律来制取硅酸，可用盐酸和硅酸钠反应制取；
（4）氯气与水反应生成HCl、HClO，为氧化还原反应．

解答 解：（1）Na₂O₂和H₂O生成NaOH和O₂，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应制备漂白液，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）盐酸的酸性强于硅酸，可用盐酸制取硅酸，盐酸和硅酸钠溶液反应的化学方程式为：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓，离子方程式为：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案为：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓；SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（4）氯气与水反应生成HCl、HClO，反应的化学反应方程式为：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

点评 本题考查离子方程式和化学方程式的书写，明确物质的性质及离子方程式的书写规则是解本题关键，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物都写化学式，题目难度不大．