【题目】不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是
A.食盐、淡水B.钠、镁C.氯气、烧碱D.溴、碘
智慧小复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2=____kJ·mol-1。
（2）在恒容密闭容器里，按物质的量比1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。（填序号）
A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少
C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大
(3)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①该反应自发进行的条件是_____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②506 K时，反应平衡时H2的转化率为___；压强:p1_____(填“>”“<”或“=”) p2。
③反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。
④若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用下图所示装置制取少量溴苯，并验证其中的一种产物。
请完成下列问题：
(1)在烧瓶a中装的试剂是________、________、________。
(2)导管c的下口能否浸没于液面下____________，理由是____________。
(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有_______出现，这是由于反应生成的_______遇水蒸气而形成的。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加硝酸银溶液有________生成，反应的离子方程式是________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从不同的角度，化合物可被分成不同的类别。下面的12种常见有机物，可依据不同的分类方法，将它们分为不同类别，填入下表。
⑴CH3－CH3 ⑵ CH2＝CH2 ⑶ 
⑷ CH3CH2OH ⑸
⑹CH3CH2Cl⑺
⑻ CH3－CHCH3－CH2－CH3 ⑼ CH2＝C(CH3)CH＝CH2 ⑽ HOOC－CH(CH3)COOH
⑾
⑿
分类依据 | 有机化合物的序号 |
链状化合物 | ____ |
环状化合物 | ____ |
饱和烃 | ____ |
不饱和烃 | ____ |
芳香烃 | ____ |
醇类 | ____ |
羧酸类 | ____ |
卤代烃 | ____ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：
(1)A、B、C、D分别是______、______、________、________。
(2)A的离子结构示意图为__________，C的原子结构示意图为__________。
(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成____种盐，其化学式分别为____、_____、_____(可不填满，也可补充)。
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。
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【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：
反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1
下列说法正确的是
A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化
B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2
C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝
(3a＋b) kJ·mol－1
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【题目】乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。某化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：
化合物 | 相对分子质量 | 密度(g/cm3) | 沸点(℃) | 溶解度(g/100 g水) |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 117.9 | 互溶 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
I II
分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中；有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。
乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：
第—步：取18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图Ⅰ所示(加热仪器已省略)；
第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；
第三步：用装置Ⅱ蒸馏提纯。
请回答有关问题：
(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入___________、______________。
(2)实验中使用分水器的优点有________________、 ___________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约为___________。
(3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。
(4)第三步蒸馏产品时，应收集温度在_______________左右的馏分。若实验中得到乙酸正丁酯12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )
A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZ
C.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY
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