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    16．下列物质中，能与稀盐酸反应的有（　　）
    A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3

    分析 盐酸为强酸，可与活泼金属、碱性、碱性氧化物以及部分盐反应，盐酸电离出氯离子，可与银离子反应生成氯化银沉淀，以此解答该题．

    解答 解：A．铜为不活泼金属，与盐酸不反应，故A不选；
    B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故B选；
    C．锌为活泼金属，与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故C选；
    D．硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，故D选．
    故选BCD．

    点评 本题考查盐酸的性质，为高频考点，侧重学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为24，该元素是（填元素符号）Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（　　）
    A．液氯B．干冰C．酒精D．金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物--青蒿素，分子式为C15H22O5，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂
    B．青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团
    C．提炼过程中可能用到萃取等物理方法
    D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）分子式为C15H24O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）
    ①Na、Na2O   ②AlCl3、Al（OH）3③Fe、FeCl3  ④S、SO2．
    A．①②B．②③C．③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    、
    （1）表中所列元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，在短周期主族元素中原子半径最大是Na，属于过渡元素的是e（该空用字母表示）．
    （2）元素g形成单质重要用途作半导体等．
    （3）用电子式表示元素d和j形成的化合物的过程．
    （4）向元素f和j形成的化合物的溶液中，滴加NaOH溶液至过量，观察到的实验现象为先生成沉淀，后沉淀溶解，写出发生反应的化学反应方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SiO2和CO2常温都是气体分子
    B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应
    C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
    D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某工业生产经过以下转化步骤：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A．该过程可以制取乙醇
    B．已知C2H5-O-SO3H属于酯，所以该过程中①和②都是酯化反应
    C．该过程中③和④是取代反应
    D．C2H5-O-SO3H具有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途．
    Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种理想的水处理剂，试解释其原因高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用，产生Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能起到净水作用．
    Ⅱ．高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-．
    （2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
    Ⅲ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    （2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出．
    （3）己知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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