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    3．往AgNO3 和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中的溶质是（　　）
    A．AgNO3 和Cu（NO3）2B．Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C．AgNO3 和Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2

    分析 充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明析出的金属中存在铁，以此解答该题．

    解答 解：在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见金属的活动性，把握物质的性质以及题给信息，难度大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是（　　）
    A．难氧化，易加成，难取代
    B．能氧化，难加成，易取代
    C．易氧化，易加成，难取代
    D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的沸点R＞X
    B．原子半径：W＞R＞X
    C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值．
    ①标准状况下NH3的密度是0.76g/L，烧瓶内氢原子总数是$\frac{3{N}_{A}V}{22400}$．
    ②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）．用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L或0.045mol/L，溶质的质量百分数为$\frac{17}{224d}%$．
    ③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g，则充满NH3时烧瓶总质量为（a+$\frac{15V}{22400}$）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
    实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol•L-1 ）0.001 0 0.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响：
    （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．烧杯A中盛放0.1mol•L-1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol•L-1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．A为原电池，B为电解池
    B．A中阳离子向碳极移动，阴离子向铁极移动
    C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol
    D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，无法求H2的燃烧热
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
    C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，无法得出△H2＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中不正确的为（　　）
    A．面对日益严重的环境问题，化学显得无能为力
    B．化学的探索空间广阔，可以在能源、资源的合理开发和安全利用方面大显身手
    C．化学可以帮助人们攻克一个个医学难题
    D．化学是一门具有实用性的科学

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室采购了部分化学药品．如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1
    B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
    C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化
    D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸10mL

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