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    在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（?? ）

    A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)

    B．b点：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)

    C．c点：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

    D．d点：c(Na+)<c(Cl-)

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析： a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；b点时碳酸钠还没有完全转化为碳酸氢钠，根据物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)；c点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液，根据质子守恒可得：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)，正确；d点时溶质只有氯化钠，所以c(Na+)=c(Cl-)。

    考点：考查定量分析实验、溶液中的离子浓度大小比较、三大守恒的应用。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
    （1）HB在水溶液中的电离方程式为
    HB?H++B-
    HB?H++B-
    ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为
    100
    100
    mL．
    （2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是
    10-11mol/L
    10-11mol/L
    ；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t
    ＞
    ＞
    25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度
    D
    D
    ．
    A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D．以上答案都不正确
    （3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH
    ＜
    ＜
    5（＜、＞或=）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
    （1）HB在水溶液中的电离方程式为______，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为______mL．
    （2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是______；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t______25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度______．
    A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D．以上答案都不正确
    （3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH______5（＜、＞或=）．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
    （1）HB在水溶液中的电离方程式为    ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为    mL．
    （2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度是    ；若将温度改变到t℃（此时Kw=10-12），则t    25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度    ．
    A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D．以上答案都不正确
    （3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH    5（＜、＞或=）．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    下列表述不合理的是
    [     ]
    A．常温下用0. 100 mol/L NaOH溶液滴定10. 00 mL 0. 100 mol/L CH3COOH溶液，在滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
    B．1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
    C．常温下，pH=1的水溶液中，Na+、NO3-、ClO-、Fe3+能大量共存
    D．常温下c(H+)=1×10-11 mol/L的溶液中，K+、Ba2+、Cl-、I-能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是                           （    ）

    A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

    B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA

    C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 数等于NA

    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA

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