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    把等物质的量的CuSO4、FeCl3和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是（ ）

    A．Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+ B．Fe3+、Fe2+、Zn2+

    C．Cu2+、Fe3+、Zn2 + D．Cu2+、Fe2+、Zn2+

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．39g K 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

    B．含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子

    C．标准状况下，22．4L 氟化氢中含2NA个原子

    D．2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六安市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。

    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；

    步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

    A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。

    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

    （5）步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。

    （6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。

    ①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；

    ②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六安市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”， 其中的硝是指硝酸

    B．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

    C． 洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同

    D．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省淮北市濉溪县高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为（ ）

    A．3:2 B．4:5 C．2:3 D．3:4

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省淮北市濉溪县高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。下列说法正确的是 （ ）

    A．烧瓶是干燥的，由B进气，可收集②③④⑥⑦

    B．烧瓶是干燥的，由A进气，可收集①⑤

    C．在烧瓶中充满水，由A进气，可收集①⑤⑦

    D．在烧瓶中充满水，由B进气，可收集⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省濮阳市高三上第二次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：

    己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    请回答下列问题：

    (1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是___________。反应中，欲使1 mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为________mol。

    (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_____________________。反应中被氧化的元素是__________。

    (3)处理10 m3含NaCN 10.3 mg／L的废水，实际至少需NaClO__________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省灵宝市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下，已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是______________。

    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是__________________，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是________。

    （4）步骤Ⅳ中，在________(填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铝在空气中能够稳定存在的原因是( )

    A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差

    C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜

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