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    在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失的情况
     
    （包括得失和数目），并指出氧化剂、还原剂及浓硫酸作用．
    还原剂
     
    ；浓硫酸作用
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，反应中H2SO4为氧化剂，Cu为还原剂，生成CuSO4，硫酸还表现为酸性．
    解答： 解：铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价，反应中H2SO4为氧化剂，Cu为还原剂，生成CuSO4，硫酸还表现为酸性，
    故答案为：；Cu；酸性和氧化性．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是标电子转移的方向和数目，注意箭头的指向．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=0的溶液中，K+、I-、SO42-、Cl-可以大量共存
    B、在无色溶液中，Na+、Fe3+、HCO3-、NO3-可以大量共存
    C、在显中性的水溶液中，c（OH-）不一定等于
    		KW
    D、纯水的pH一定等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O
    B、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C、KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2
    D、向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag++I-═AgI↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

    （1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是
     
    、③的电子式为
     
    ．
    （2）上图中涉及的氧化还原反应共有
     
    个．
    （3）③与④反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）⑧与⑨反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A、降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数
    B、升高温度将缩短达到平衡的时间
    C、达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大
    D、达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池构造如图所示．其电池的总反应是：Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）．请回答以下问题：
    （1）若盐桥为琼脂-KOH组成，其作用是
     
    ．OH-离子移向
     
    （填“A”或“B”）中的溶液．Cu为原电池的
     
    极，其电极反应式是
     
    ．A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现
     
    的现象．
    （2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针
     
    （填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称
     
    （填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为
     
    （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）．
    （3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针
     
    （填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针
     
    （填“会”、“不会”）发生偏转，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（　　）
    A、sp杂化轨道的夹角最大
    B、sp2杂化轨道的夹角最大
    C、sp3杂化轨道的夹角最大
    D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    A、同质量、不同密度的O2和O3
    B、同温度、同体积的CO和N2
    C、同压强、同体积的N2O和CO2
    D、同体积、同密度的CO和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C为中学常见的单质，B为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．
    请回答：
    （1）物质M的电子式为
     
    ，E与G反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的
     
    （填字母序号）．
    A．氧化性　　　     B．还原性　　　      C．漂白性
    （3）C与M在一定条件下反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为
     
    ．
    （5）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：
     
    ．

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