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    【题目】230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）

    A. 232Th和233U互为同素异形体 B. Th 元素的相对原子质量是231

    C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

    【答案】D

    【解析】A、232Th和233U都为元素，不为单质，不可能互为同素异形体，选项A错误。B、只知道Th的两种核素的质量数，不清楚在自然界中两核素的原子个数百分比，则不能确定该元素的相对原子质量，选项B错误；C、化学变化过程中元素的种类不变，232Th变为233U，原子核发生变化，不属于化学变化研究的范围，选项C错误；D、同位素原子化学性质相同，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是

    A. 最高正价：X>Y>Z B. 酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

    C. 稳定性：HX>HY>HZ D. 非金属性：X>Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50 mL 10．00 mol·L－1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

    （1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为________ mol。

    （2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)

    ①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强

    ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A. ①② B. ②⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是(　　)

    A. 严禁露天焚烧农作物秸秆

    B. 加强植树造林，增大绿化面积

    C. 大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料

    D. 生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的离子方程式有_______________________________；

    (2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________；

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

    (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝_______，V6＝________，V7＝________，V9＝________；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）

    A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

    B. 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2NA

    C. 在常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NA

    D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈；二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

    I.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

    Ⅱ.放出洗涤溶液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；

    Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；

    Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

    已知:20℃时溶解度/g

    CaCO3

    CaSO4

    Mg(OH)2

    MgCO3

    l.4×10-3

    2.55×10-2

    9×10-4

    1.1×10-2

    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________

    （2）在步骤Ⅱ中:①加入盐酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.写出盐酸与Mg(OH)2反应的离子方程式:___________。

    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_________

    （3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是将步骤Ⅱ中生成的Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉。写出Na2SO3和Fe3+反应的高子方程式___________。

    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

    ①如果转移的电子有2.4mol,则有________g铁被钝化。

    ②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是__________。

    a.在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间

    b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

    c.在炉面上滴加浓HNO3观察出现红棕色气体的时间

    d.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(　　)

    ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl　③粉末中一定不含有Na2O和NaCl　④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

    A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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