Question

7．物质的结构、制备、用途与其性质密切相关．请回答下列有关问题：
（1）实验室中少量的金属钠常保存在煤油中，其目的是隔绝空气，防止与空气中氧气和水蒸气接触发生反应．
（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤除污等，请你运用厨房中的物品鉴别纯碱和食盐（写出操作、现象与结论）分别取少量未知的食盐和纯碱固体，然后分别加入食醋，有气泡冒出的是纯碱．
（3）通常用氯气、石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉在空气中易失效，反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）铝热反应不仅用于焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等．写出五氧化二钒（V₂O₅）与铝反应的化学方程式3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V；生成1mol金属钒转移的电子总数为5N_A．

Answer 1

分析 （1）金属钠常保存在煤油中，是隔绝空气；
（2）碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，来鉴别碳酸盐和氯化钠；
（3）C1₂与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效；
（4）根据化学反应，知道所有的Al共失电子6mol，所有的V原子共失电子是10mol，所以V₂O₅系数是3，V的系数是6，Al₂O₃的系数是5，金属Al的系数是10，V元素化合价下降，所以氧化剂是V₂O₅，3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V，由此分析解答．

解答 解；（1）金属钠常保存在煤油中，是隔绝空气，故答案为：隔绝空气，防止与空气中氧气和水蒸气接触发生反应；
（2）碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，来鉴别碳酸盐和氯化钠，酸可用醋酸，故答案为：分别取少量未知的食盐和纯碱固体，然后分别加入食醋，有气泡冒出的是纯碱；
（3）C1₂与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，反应原理为强酸制弱酸，方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（4）根据化学反应，知道所有的Al共失电子6mol，所有的V原子共失电子是10mol，所以V₂O₅系数是3，V的系数是6，Al₂O₃的系数是5，金属Al的系数是10，V元素化合价下降，所以氧化剂是V₂O₅，3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V，生成1mol金属钒转移的电子总数为5N_A，故答案为：3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V；5N_A．

点评 本题考查化学方程式的书写和金属铝以及化合物的性质以及计算，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．