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    某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y2?2Z2，右图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A、0～t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小
    B、t2～t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化
    C、到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行
    D、从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A.0～t1时，反应未达到平衡，向正反应方向进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大；
    B．t2～t3时，正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态；
    C．反应处于动态平衡，改变影响平衡的条件，可以使平衡向正反应方向移动；
    D．开始逆反应速率为0，说明开始没有Z2．
    解答： 解：A.0～t1时，反应未达到平衡，向正反应方向进行，X2、Y2的浓度减小，Z2的浓度增大，故A错误；
    B．t2～t3时，正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态，反应体系中Y2的浓度不再变化，故B正确；
    C．反应处于动态平衡，改变影响平衡的条件，可以使平衡向正反应方向移动，如增大压强、移走Z2等，故C错误；
    D．开始逆反应速率为0，正反应速率最大，说明开始没有Z2，即反应开始时体系中只有X2和Y2，故D正确，
    故选BD．
    点评：本题考查速率-时间图象，难度不大，注意理解速率与浓度关系、与反应方向关系，注意理解正逆速率与坐标围成的图形面积的物理意义．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO．实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）该反应中发生氧化反应的物质是
     
    ，1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．
    （3）48.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体（标准状况下），反应中消耗HNO3的物质的量可能是
     
    ．
    A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    HNO3+
     
     
    +N2O↑+H2O，
    写出配平后的离子方程式为
     
    ．
    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是
     

    A．Cu
    HNO3
    Cu（NO3）2
    B．Cu
    O2
    CuO
    HNO3
    Cu（NO3）2
    C．Cu 
    O2
    CuO
    H2O
    Cu（OH）2
    HNO3
    Cu（NO3）2   
    D．Cu
    H2SO4
    CuSO4
    Ba(NO3)2
    Cu（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，6 g 
     
    4
    2
    He    所含有的中子数目为2NA
    B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C、常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D、常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    A、操作和现象：切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗；结论：Na在空气中会生成Na2O2
    B、操作和现象：铝箔插入浓硝酸中，无明显现象；结论：铝与浓硝酸不反应
    C、操作和现象：SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色；结论：SO2具有漂白性
    D、操作和现象：将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的
    2
    3
    处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管；结论：从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    实 验 内 容 实 验 目 的
    A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2的水溶液具有弱酸性
    B 将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中 促进Fe3+水解，制得Fe（OH）3胶体
    C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 真假碘盐的鉴别
    D 在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe（NO3）2试样是否变质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，关于0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
    B、若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HY-）
    C、若溶液中c（H+）+c（H2Y）=c（OH-）+c（Y2-），则NaHY的水溶液一定显碱性
    D、若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c （Na+）＞c （HY-）＞c （H+）＞c （Y2-）＞c （H2Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于图中电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（　　）
    A、阴极（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑
    B、阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+
    D、负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，测得一定浓度的 （NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3?H2O四种溶液中c （NH4+）相等，这四种溶液的浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、c mol?L-1、d mol?L-1，则下列判断正确的是（　　）
    A、a=b=c＞d
    B、d＞b＞a＞c
    C、d＞b＞c＞a
    D、c＞a＞b＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气．
    （1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构如图所示．这种合金中La与Ni的原子个数比为
     
    ；其中基态Ni原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
    微粒 a b c d e f g
    原子核数 双核 双核 三核 四核 四核 五核 五核
    所带单位电荷 0 -1 0 0 +1 0 +1
    ①与c互为等电子体的一种阴离子是
     
     （填化学式）；
    ②f微粒中中心原子的杂化方式为
     
     杂化．
    ③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a
     
     f（填“＞”、“=”或“＜”）
    ④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为
     
    ．

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