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16.标准状况下,用充满干燥混合的N2、NO2的烧瓶做喷泉实验,最后烧瓶中液体为容积的一半,则所得溶液的物质的量浓度为(  )
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.45mol/LD.0.045mol/L

分析 设出烧瓶体积,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出烧瓶中气体的物质的量,根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO计算出反应后溶质的物质的量,根据c=$\frac{n}{V}$计算出溶液的浓度.

解答 解:标准状况下,用充满干燥混合的N2、NO2的烧瓶做喷泉实验,假设烧瓶体积为2VL,二氧化氮体积为xVL,N2体积为2VL-xVL,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2和水反应后转化成NO为$\frac{1}{3}$xVL,最后烧瓶中液体为容积的一半,溶液体积为V,则$\frac{1}{3}$xVL+2VL-xVL=VL,x=1.5,即生成硝酸物质的量为:$\frac{1.5VL}{22.4L/mol}×\frac{2}{3}$,所得溶液的物质的量浓度为c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$≈0.045mol/L,
故选D.

点评 本题考查物质的量浓度的计算,题目难度中等,解答时要把握二氧化氮与水反应的性质,然后根据物质的量浓度的计算公式进行计算.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.(1)Na2CO3、NaHCO3为钠元素两种常见的盐,在生产生活有广泛用途.写出将稀H2SO4与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应方程:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
(2)已知,在NaOH溶液中,通入少量CO2,生成Na2CO3,继续通入过量的CO2,CO2能将生成的Na2CO3 转变为NaHCO3.CaCO3与Na2CO3 这点性质相似.试写出向澄清的石灰水中通入过量的CO2,所发生的化学反应方程式:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO32
(3)铁元素常见的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三种.写出俗名为铁红的铁的氧化物溶于盐酸的离子方程式:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
(4)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,可以观察到:先生成灰白色沉淀,立即转化为灰绿色,最终转化为红褐色写出上面过程中属于氧化还原反应的那个化学反应方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)Fe2+置于空气中,易被氧化而变质.若要检验某FeSO4溶液是否变质,应该选择KSCN溶液试剂.完整的检验为:取少量该FeSO4溶液于一试管中,向试管中滴加少量KSCN溶液,如果溶液变成红色,说明该溶液变质,如果溶液没有变成红色,说明该溶液没有变质.

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7.有关化学用语正确的是(  )
A.乙酸的分子式CH3COOH
B.乙烯的结构简式CH2CH2
C.丙烷的球棍模型
D.乙醇的官能团是-OH,带一个单位负电荷

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)从对化合物的分类方法出发,指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质
①Na2O、CaO、SO2、CuOSO2
②NaCl、KCl、KClO3、CaCl2KClO3
③NaHCO3、Ca(HCO32、NH4HCO3、K2CO3K2CO3
(2)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质),在空格中填上需加入的
一种试剂名称:
①Fe2O3(Al2O3)氢氧化钠溶液 ②FeSO4(CuSO4)铁
③Fe(Al)氢氧化钠溶液       ④Cu(Fe)盐酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应.H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液,反应生成S、MnSO4等,写出该反应的化学方程式:3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O.
(2)硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO3     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若24mol FeS2完全反应耗用氧气1467.2L(标准状况);反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为2:9.
(3)在常温常压下氢气与氧气的混合气体10L,将混合气体点燃充分反应后恢复到原来状况剩余气体1L,则原混合气体中氢气和氧气的体积比为3:2或7:3
(4)将钠-铝合金共a 克,投入足量水中生成气体最多$\frac{a}{25}$mol,如果投入到足量的稀硫酸中生成气体体积最多$\frac{a}{18}$mol(用含a的代数式表示,上同)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)CO2的摩尔质量为44g/mol;88g CO2的物质的量为2mol,所含二氧化碳分子数为2NA,在标准状况下的体积约为44.8L.
(2)71g Na2SO4中所含的Na+的物质的量是1mol,所含SO42-的数目是0.5NA个.
(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是120g/mol;R的相对原子质量是24.

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8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示.下列说法正确的是(  )
XY
ZWQ
A.工业上通过电解熔融Z2Y3制备单质Z
B.元素Z的氧化物只能与强酸反应
C.原子半径的大小顺序为:rX<rY
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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5.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL  l mol•L-1NaNO3中的NO3-浓度相等的是(  )
A.100mL2mol•L-1NH4NO3溶液B.40mL0.5mol•L-1Ca(NO32溶液混合
C.50mLl.5mol•L-1Al(NO33溶液D.150mL1mol•L-1Mg(NO32溶液

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6.1mol碳和0.8mol氧气发生燃烧反应,生成CO和CO2的混合物所放出的热量值小于碳的燃烧热对(判断对错)

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