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    6．用氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（　　）
    A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2

    分析 醋酸为弱酸，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大于盐酸，根据n=cV比较二者的体积关系．

    解答 解：醋酸为弱酸，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，
    设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，
    分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，
    则有：n=c1V1=c2V2，由于c1＜c2，
    所以：V1＞V2．
    故选A．

    点评 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意明确溶液pH与溶液中氢离子浓度的关系，本题中需要明确醋酸为弱电解质的特点．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是

    A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料，完成下列问题：
    （1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．
    ①Ag+②Cu2+③NO${\;}_{3}^{-}$   ④H+     ⑤Fe（OH）3胶体
    （2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．
    （3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\frac{3a}{112}mol/L$．
    （4）①某同学配制了0.05mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用该Fe2（SO4）3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取100 mLFe2（SO4）3溶液．
    ②若该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是BC．
    A．配制溶液时，未洗涤烧杯
    B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为

    A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氨水中有下列平衡 NH3•H2O?NH4++OH-，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（　　）
    A．加NaOHB．加HClC．加NH4ClD．加同浓度的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生用0.1032mol•L-1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步：
    A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；
    B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
    C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
    D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．
    完成下列问题：
    （1）上述操作步骤的正确顺序是ACDEBF（填写字母序号）．
    （2）判断溶液到达滴定终点的方法是当溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不褪色．
    （3）上述A步骤操作的目的是滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低．
    （4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是偏高；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是偏高，理由是因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，消耗的盐酸多．
    （5）用0.1032mol•L-1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：
    序号消耗盐酸的体积/mL待测KOH溶液的体积/mL
    127.2325.00
    228.2425.00
    327.2525.00
    则待测KOH的物质的量浓度是0.1124mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A．向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生
    B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
    C．向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小
    D．向0.1 mol•L-1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…．今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    ①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-；
    ②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA；
    ③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C．
    下列离子方程式不能发生的是（　　）
    A．HB-+A-═HA+B2-B．H3C+3A-═3HA+C3-
    C．H3C+B2-═HB-+H2C-D．H3C+3OH-═3H2O+C3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）n（SO4）m•xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．
    （1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性
    （2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为3a+3b=m+2n．
    （3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
    步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
    步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    ①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是混匀反应物，确保反应完全．
    ②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．

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