Question

实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890.3kJ?mol^-1
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1．

• A、仅有②
• B、仅有②④
• C、仅有②③④
• D、全部符合要求

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答．

解答： 解：1 molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol；故①错误，②正确，③错误；
1 molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故④正确，即正确的为②④，故选B．

点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确．