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    下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）
    A、1L1mol/LAlCl3溶液中
    B、2L1mol/LFeCl3溶液中
    C、1L2mol/LKCl溶液中
    D、2L3mol/LMgCl2溶液中
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．
    解答： 解：A．c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol?L-1，故A错误；
    B．c（Cl-）=3c（FeCl3）=3mol?L-1，故B错误；
    C．c（Cl-）=c（KCl）=2mol?L-1，故C错误；
    D．c（Cl-）=2c（MgCl2）=6mol?L-1，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，难度不大，所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：（双选）
     

    A．10B20的原子核外电子排布为 
    B．氯化钠的电子式为
    C．重水的化学式为
     
    2
    1
    H2O（或D2O）
    D．
     
    6
    3
    Li和
     
    7
    3
    Li互为同位素
    E．氯化钙电子式：
    F．硫化钠电子式：
    G．互为同分异构体：O2和O3
    （2）用电子式表示下列物质的结构：
    ①Na2O2
     
    ，②HCl
     
    ．
    （3）有以下10种物质：属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．
    ①铜　②稀硫酸　③氯化氢   ④氨气　⑤空气⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．已知下表数据：
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列说法，正确的是（　　）
    A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
    B、该溶液中c（S
    O
    2-
    4
    ）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
    C、向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
    D、向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色

    （1）物质A的化学式为
     
    ；物质B的俗名是
     
    ，
    （2）按要求写出下列转化过程的反应方程式：
    A→B+C：
     
    ；W不稳定，原因是：
     
    ；
    （3）有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：
     
    ；   如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A、450ml，52.65g
    B、任意规格，52.65g
    C、500 ml，58.5g
    D、1000 ml，117g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（　　）
    A、9.3×10-5 mol/L
    B、9.7×10-9 mol2/L2
    C、7.6×10-17 mol4/L4
    D、8.7×10-9 mol2/L2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
    （1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？（用离子方程式表示）
     

    （2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
    ①5 mL水，②40mL 0.2mol/L的Ba（OH）2溶液，
    ③20mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，④40mL 0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为
     

    A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
    （3）已知常温时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，此时，溶液②中的SO42-浓度为
     
    mol/L，溶液③中Ba2+的浓度为
     
    mol/L．
    （4）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为
     
     （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
    （5）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4═Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4．当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是
     

    A．Pb（CH3COO）2+H2S═PbS↓+2CH3COOH
    B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
    C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH          
    D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）
    A、元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次减弱，所以在水溶液中④的单质可以置换出⑦、⑨的单质
    B、因为氢键关系，气态氢化物的稳定性③大于⑥
    C、元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2：3
    D、离子半径：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+
    阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验现象写出下列物质化学式：A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ．

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