练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列叙述正确的是

    A．乙酸与丙二酸互为同系物

    B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

    C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

    D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    质量分数为n的硫酸溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是

    A．b=2a       B．a=2b     C．b﹥2a         D．b﹤2a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5 g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为                        (　　)

    A．24           B．40           C．56           D．65

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    请订正下面的错误。

    (1)硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2===2SO3。

    ________________________________________________________________________。

    (2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

    ________________________________________________________________________。

    (3)NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (4)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3。

    ________________________________________________________________________。

    (5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。

    ________________________________________________________________________。

    (6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：NH＋OH－NH3·H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

    ________________________________________________________________________。

    (8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (9)铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (10)1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ。反应的热化学方程式：

    N2H4＋O2===N2＋2H2O  ΔH＝＋16.7 kJ。

    ________________________________________________________________________。

    (11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式

    2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (12)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (13)铝—海水电池的负极反应式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。

    ________________________________________________________________________。

    (14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。

    ________________________________________________________________________。

    (15)HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。

    ________________________________________________________________________。

    (16)NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

    ________________________________________________________________________。

    (17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。

    ________________________________________________________________________。

    (18)铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (19)NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (20)实验室制Cl2：4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (21)实验室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。

    ________________________________________________________________________。

    (22)1 g氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时，放出热量142.9 kJ，热化学方程式可表示为

    H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是

    A．K37ClO3与浓HCl在加热条件下生成Cl2的化学方程式:

    K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

    B．表示H2燃烧热的热化学方程式:  H2（g）+O2（g）=H2O（g） △H= -241.8KJ/mol

    C．将1～2ml FeCl3饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式: 

    Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

    D.电解氯化钠溶液： 2Cl—+2H+Cl2↑+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 

    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

    B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

    C．纯碱水解的离子方程式：CO32- + H2O   HCO3- + OH-

    D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

    (注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)

    (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________和

    ②___________________。

    (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_____________；

    固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。

    (3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_____________。

    (4)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


        化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

    (1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是____________________________________。为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力22____。

    (2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为

    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

    c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

    d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

    ①步骤d中的“一定条件”指的是__________________，目的是_________________。

    ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点________________________________________________________________________。

    ③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？

    (3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反应原理为____________________________________

    ________________________________________________________________________(树脂用HR代替)，

    发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)阿司匹林(COOHOOCCH3)在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：______________

    ________________________________________________________________________，

    此反应的类型属于________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案