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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、装置可用于定量测定H2O2的分解速率
    B、装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C、装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
    D、装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．缺少秒表；
    B．煤油能抑制亚铁离子被氧化；
    C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水能反应；
    D．氯化铵受热易分解．
    解答： 解：A．缺少秒表，无法测量时间，故A错误；
    B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；
    C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以最后收集的气体是一氧化氮，不能实现实验目的，故C错误；
    D．氯化铵受热易分解，不能蒸干，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查实验方案的评价，涉及知识点较多，选项A为解答的难点和易错点，注意定性与定量的区别即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    利用此图装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
    B、
    利用此图装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
    C、
    利用此图装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    D、
    利用此图装置可进行酸碱中和滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将盐酸逐滴加入Na2CO3 溶液中发生如下反应：
    Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；  NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    若将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，则发生如下反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    现有两瓶溶液，已知它们是Na2CO3溶液和盐酸溶液，但不知哪瓶是Na2CO3 哪瓶是盐酸，有一同学做如下实验：将两瓶溶液编A号、B号，若将20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中，结果产生112mL 的CO2 气体．若将30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中，结果产生224mL 的CO2 气体．则
    （1）A是
     
    溶液，B是
     
    溶液
    （2）A和B的物质的量浓度各为多少 mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中所含的离子仅有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子．请回答下列问题：
    （1）该溶液中的溶质成分组成有
     
    种可能．
    （2）若该溶液中的溶质只有一种，该溶液显
     
    性．
    （3）不管溶液中的溶质是什么，这四种离子的物质的量浓度之间一定成立的等式关系是
     
    ．
    （4）某同学将该溶液中这四种离子的物质的量浓度，按大到小顺序排列了若干种可能，其中肯定不正确的是（用编号回答）
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）　　　B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）　　　D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    E．c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）　　　F．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2Al
    O
    -
    2
    +H2↑
    B、铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C、用小苏打治疗胃酸过多：H++HC
    O
    -
    3
    ═H2O+CO2↑
    D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
    D、0.01mol?L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是（　　）
    A、该有机物中含氧元素的质量分数最小
    B、该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3
    C、该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水
    D、该有机物的化学式为C8H8O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA
    B、1mol苯分子中含有碳碳双键数目为3NA
    C、标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22.4L
    D、16g CH4与18g NH4+所含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年，雾霾天气多次肆虐全国各地．监测发现雾霾天气首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．已知该试样中已测出的所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5样本的酸碱性为
     
    ，试样的pH=
     
    ．
    （2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    （4）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式为
     

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图，各示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （5）已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．实验测得NaNO2溶液显碱性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．若25℃时测得某NaNO2溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为
     
    ．

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