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    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下．下列说法正确的是（　　）
    A、Pt电极作负极，NiO电极作正极
    B、Pt电极上发生的是氧化反应
    C、NiO电极上发生的是还原反应
    D、NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-═NO2
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，故A错误；
    B．Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，故B错误；
    C．NiO极为原电池的负极，发生氧化反应，故C错误；
    D．NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键是离子的定向移动，以此可确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X+离子核外有10个电子；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
    （1）①X位于元素周期表中位置是
     
    ；②X和W可以形成X2W和X2W2两种化合物，其中X2W2中所含的化学键类型是
     
    ．
    （2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
     （写化学式），从原子结构分析两种气态氢化物稳定性差别的原因：
     
    ．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，14g C2H4含有nA个氢原子
    B、1mol C和足量浓硫酸完全反应转移4nA个电子
    C、1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA个CO32-
    D、标准状况下，22.4L CH3CH2OH含有个nA个CH3CH2OH分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质之间的相互关系错误的是（　　）
    A、CH3-CH2-NO2和N2H-CH2-COOH互为同分异构体
    B、O2和O3互为同素异形体
    C、CH3CH3和CH3CH3CH互为同系物
    D、干冰和冰为同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连．下列说法不正确的是（　　）
    A、若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B、若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色
    C、若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mol
    D、若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1
    B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量数值小于270 kJ
    C、常温常压下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ?mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不影响H2O的电离平衡的粒子是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液； c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O
     
    2-
    3
    =2I-+S4O
     
    2-
    6
    ）．
    滴定时Na2S2O3溶液应放在
     
    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为
     
    ；加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
    mg/kg（以含w的代数式表示）．
    （2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    顺序 步骤 实验现象
    1 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 溶液无变化
    2 滴入淀粉KI溶液，振荡 溶液无变化
    3 然后再滴加稀H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：
     
    ；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
     
    ．
    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中，请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
    实验操作 实验现象及结论
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（　　）
    A、导电能力B、pH
    C、氢离子浓度D、溶液密度

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