Question

对于常温下pH为4的氯化铝和PH为10的氢氧化钠两种溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．该氯化铝溶液lmL稀释至10mL后，pH等于5

B．按照1：3体积比混合两种溶液，铝离子恰好沉淀完全

C．两溶液中水电离出的c（H⁺）浓度比为l0⁶

D．蒸干氯化铝溶液最终得到氯化铝晶体

Answer 1

分析：A、稀释氯化铝溶液铝离子水解程度增大，所以稀释10倍，pH值变化小于1个单位．
B、PH为10的氢氧化钠溶液浓度为10^-4mol/L，盐类水解程度微溶，pH为4的氯化铝溶液浓度远大于

1

3

×10^-4mol/L．
C、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液中氢离子都是水电离产生的．
D、氯化铝水解，加热水解程度增大，氯化氢挥发，促进水解，蒸干最终得到氢氧化铝晶体．

解答：解：A、稀释氯化铝溶液铝离子水解程度增大，继续产生氢离子，所以稀释10倍，pH值变化小于1个单位，pH小于5，故A错误；
B、PH为10的氢氧化钠溶液浓度为10^-4mol/L，盐类水解程度微溶，pH为4的氯化铝溶液浓度远大于

1

3

×10^-4mol/L，按照1：3体积比混合两种溶液，氯化铝有剩余，故B错误；
C、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液中氢离子都是水电离产生的，常温下pH为4的氯化铝溶液中氢离子浓度为10^-4mol/L，PH为10的氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10^-10mol/L，所以两溶液中c（H⁺）浓度比为l0⁶，故C正确；
D、氯化铝水解，加热水解程度增大，氯化氢挥发，促进水解，蒸干最终得到氢氧化铝晶体，故D错误．
故选：C．

点评：考查pH值的有关计算、盐类水解等，难度中等，注意盐类水解pH变化与弱酸、弱碱的稀释类似．