Question

用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．

（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是  （填序号）

a．反应放热          b．棉花在空气中可以自燃

c．有O₂生成         d．Na₂O₂在空气中可以自燃

（2）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式  ．

（3）某校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论．为验证得到的气体产物所进行实验操作方法及现象是：   ．

Answer 1

考点：  实验装置综合．

分析：  （1）观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知过氧化钠与水反应生成氧气，且放出热量，而棉花不能自燃；

（2）Na₂O₂和H₂O反应生成NaOH和氧气；

（3）氧气具有助燃性，以此来解答．

解答：  解：（ 1）脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，试管内空气较少，若剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故答案为：ac；

（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；

（3）氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成，

故答案为：打开活塞（或阀门）向试管内包有过氧化钠的石棉网上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成．

点评：  本题考查过氧化钠的性质及实验装置的应用，为高频考点，把握过氧化钠与水的反应及氧气的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象与结论的关系，题目难度不大．