分类是化学研究的重要方法之一,下列有关说法中,正确的是
A.SO2、NO2、和CO2都属于酸性氧化物
B.甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃
C.HC1O是弱电解质,NaClO却属于强电解质
D.在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A. 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B. SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H+
C. 加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2―、NO3-
D. 100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
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科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将 A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.DCAB B.DBAC C. DABC D.BADC
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸,如下图所示:
(1)A中反应的离子方程式是 。
(2)B中Sn极的电极反应式为____________________,Sn极附近溶液的酸性__________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是__________,总反应离子方程式是____________________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某实验小组依据反应设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A.调节pH可以改变反应的方向 B.pH = 0.68时,反应处于平衡状态C. pH = 5时,负极电极反应式为2I--2e- =I2 D. pH = 0.68时,氧化性I2〉AsO43-
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科目:高中化学 来源: 题型:
向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c
(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度约为0.13mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br-)= 0.4mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述,正确的是
A.铜离子在铜片表面被氧化
B.铜作阳极,铜片上有气泡产生
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.右侧烧杯中,SO42-的物质的量几乎不变,K+的数目增多
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