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    X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 (    )

    A．a＋8－m－n       B．a＋16－m－n     C．a－m－n     D．a－8＋m＋n


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是

    Ａ.滴定管用水冲洗后即注入标准液       Ｂ.锥形瓶里有少量水

    Ｃ.滴定前标准液在“0”刻度以上        Ｄ.滴定管尖端未充满液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    -1

    -2

    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色(用相应的元素符号完成下列空白)
    （1）B元素在元素周期表中的位置___________________,上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________．A离子的结构示意图_______________.
    （2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：______________________________.
    H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，含有的化学键类型为____________．C2D2的电子式为______________________.
    （3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项____________

    ①H2CO4比HDO稳定②HDO4比H2CO4酸性强③C2-比D-易被氧化④HD比H2C稳定⑤铜与HD不反应，但能与浓H2CO4反应⑥铁与D2加热生成FeD3，铁与C加热生成FeC⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子。

    A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外

    （4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。（用具体离子符号表示）

    （5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4NA的电子，请写出离子反应方程__________________________氧化剂与还原剂的质量之比_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是

     A．原子半径：a＞c＞d＞b                      B．原子的氧化性a＞b＞d＞c

     C．原子序数：a＞d＞b＞c                      D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是     （    ）

        A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族

        B．C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质

        C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1

        D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

    （1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______            __。

    （2）W2X2的结构式__________。

    （3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是      _______    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

    A．50 mL量筒          B．25 mL量筒   

    C．50 mL碱式滴定管    D．50 mL酸式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作错误的是

    A．配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中

    B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

    C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火

    D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从下列选项中选出最恰当的一项________。

    锥形瓶中溶液

    滴定管中溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    (乙)

    B

    酸

    碱

    甲基橙

    (甲)

    C

    碱

    酸

    酚酞

    (甲)

    D

    酸

    碱

    石蕊

    (乙)

    滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                         。直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由       色变为     色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止。

    (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是         。

    A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸

    B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

    (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    待测氢氧化钠

    0.100mol/L醋酸的体积

    滴定次数

    溶液的体积(ml)

    滴定前的刻度(ml)

    滴定后的刻度(ml)

    第一次

    25.00

    0.00

    24.98

    第二次

    25.00

    1.56

    27.86

    第三次

    25.00

    0.22

    25.24

    依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为              。

    （4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：

    ①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．(若正确，此问不答)。

    ②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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