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    反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。

    下列说法正确的是

    A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

    B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

    C．△H<0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

    D．△H>0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快，E1、E2都减小，错误；B、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，反应的活化能降低，但△H不变，正确；C、该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，△H<0，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，错误；D、由C可知△H<0，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，错误，答案选B。

    考点：考查化学反应与能量的关系，热效应的判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。

    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。

    （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。

    （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是

    A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色

    C．单质③保存时加少量水进行水封 D．单质的氧化性是④>③>②>①

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共8分）

    某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、、S2－、、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）沉淀甲的化学式为________ ，白色沉淀乙的化学式为________

    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________ 。

    （3）沉淀丙中一定含有_________(填化学式，下同)，可能含有_______________。

    （4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_____________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

    A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

    B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

    D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。

    （1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。

    （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。

    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43－＋2I﹣＋2H+ AsO33－＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。

    ① A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3

    的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针

    向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。

    ② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH

    溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。

    （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

    ① 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43－和AsO33－的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

    ② 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）试样中As2O5的质量是 g。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

    B．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色

    C．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝

    D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的有( )

    （1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视

    （2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质

    （3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

    （4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

    （5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

    （6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动

    （7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

    （8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

    (9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性

    (10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    (11)Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

    (12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量

    (13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应

    (14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。

    (15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐

    A．8句 B．6句 C．5句 D．7句

     

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