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    9．假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．称量时，左盘高，右盘低
    B．定溶时俯视容量瓶刻度线
    C．原容量瓶洗净后未干燥
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

    分析 配制溶液中c=$\frac{n}{V}$，如果溶质的物质的量n偏大或溶液的体积V偏小都导致配制溶液浓度偏高，据此分析解答．

    解答 解：A．称量时，左盘高，右盘低，则称量的高锰酸钾质量偏小，所以n偏小，导致配制溶液浓度偏低，故A错误；
    B．定容时俯视容量瓶刻度线导致配制溶液V偏小，则配制溶液浓度偏高，故B正确；
    C．容量瓶洗净后未干燥，不影响溶质的物质的量n及溶液体积V，所以配制溶液浓度不变，故C错误；
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致配制溶液体积V偏大，则配制溶液浓度偏低，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以一定物质的量浓度溶液配制为载体考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生分析判断及实验操作能力，正确利用c=$\frac{n}{V}$是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（　　）
    A．加入氯化铵固体B．适当升高温度C．通入氨气D．加入少量浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
    （2）25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.005mol•L-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
    （3）25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32-）：c（SO42-）=260：11（不考虑CO32-的水解）
    （4）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
    ①写出次磷酸的电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
    ②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH-）-c（H3PO2）=10-7．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=1：100．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有以下物质①NaCl晶体；②铝；③CaCO3固体；④酒精；⑤NH3；⑥熔化的KNO3　⑦盐酸
    （1）以上物质属于电解质的是①③⑥
    （2）以上物质属于非电解质的是④⑤
    （3）以上物质在该状态下能导电的是：②⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
    B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
    D．己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2      则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性明显减小的是（　　）
    A．NaOHB．Ba（NO3）2C．Na2CO3D．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2．则原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为1.5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
    B．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（　　）
    A．第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多
    B．第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种
    C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
    D．基态碳原子无未成对电子

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