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    自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是（　　）
    A、KSP（PbS）＜Ksp（CuS）
    B、原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
    C、CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++s2-=CuS↓
    D、在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氧化还原反应
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．溶解度大的物质向溶解度小的物质转化容易实现；
    B．根据元素的化合价判断，最高价元素只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；
    C．写转化离子方程式时，难溶电解质写化学式不写离子；
    D．根据沉淀转化原理分析．
    解答： 解：A．难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；
    B．原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价为最低价，所以能失电子具有还原性，故B错误；
    C．硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C错误；
    D．根据沉淀转化原理：溶解度大的物质向溶解度小的物质转化容易实现，所以在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，难度不大，注意在离子方程式中难溶物质不能写离子形式要写化学式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是（　　）
    A、Na+、H+、Cl-、NO3-
    B、K+、Ba+、OH-、I-
    C、Cu2+、Al3+、Br-、HCO3-
    D、Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、滴入甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
    B、常温时，水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、AlO-2、CH3COO-、SiO2-3
    C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO2-3、NH+4、NO-3、K+
    D、c（SCN-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH+4、NO-3、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步 完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1
    若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位：kJ）
    A、Q1+Q2+Q3
    B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
    C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
    D、0.5 （Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
    D、等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）三聚氰胺分子的结构简式如图1所示，则其中氮原子轨道杂化类型是
     
    ，1mol三聚氰胺分子中含
     
    molσ键．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为
     
    ．
    （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ．
    （4）碳化硅的晶胞结构（如图2）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中
     
    所表示的堆积方式相同．

    （5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有
     
    个．设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为
     
    （用含a、b、c的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni原子的价电子排布式是
     
    ．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为
     
    ．
    （2）镍和镧（
    139
    57
    La）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
     
    ．
    （3）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：
     
    ．
    （4）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是
     
    （填序号）
    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
    E．己知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
    （5）该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：LaNiHy+yNiO（OH）
    放电
    充电
    LaNix+yNiO+yH2O．写出其放电时负极的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B是同周期元素中未成对电子最多的；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子中有两个未成对电子且D的核电核数是A与B的核电核数之和的2倍；F有“生物金属”之称，F4+和氩原子的核外电子排布相同；E与F同周期，价电子数为2．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）基态原子F的电子排布式为
     
    ．
    （2）B与C形成的BC3的空间构型为
     
    ，B原子的杂化方式为
     
    ，该分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，分子中共价键类型属于
     
    （σ键、π键）
    （3）元素B、D 的气态氢化物在水中溶解度大的是
     
    （用该氢化物的分子式表示），原因是
     
    ．
    这两种氢化物化合形成化合物的晶体中所含化学键类型有
     

    a．极性共价键     b．非极性共价键     c．离子键     d．配位键
    （4）E与D形成化合物G，其晶胞结构如图所示，黑色球为E，白色球为D，则G的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL，每次实验均充分反应．实验记录如下：
    实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g
    1 2.23 1.0
    2 4.46 ？
    3 6.69 2.5
    4 8.92 2.5
    请回答下列问题：
    （1）第2次实验中产生沉淀质量是
     
    g．
    （2）CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （3）计算混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．
     
    ．

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