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    11．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述错误的是（　　）
    A．KC1O3是氧化剂
    B．P2O5是氧化产物
    C．1 mol KC1O3参加反应有6 mol e-转移
    D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl

    分析 5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．

    解答 解：A．因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；
    B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；
    C．Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e-转移，故C正确；
    D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（　　）
    A．浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性
    B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体
    C．浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性
    D．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．体积均为100mL、pH均为2的H3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是PH值相同的溶液，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．I．有些食品包装袋中会有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生 石灰（CaO）
    （1）生石灰所属的物质类型①②④（用序号填空）．
    ①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂
    （2）生石灰可做干燥剂的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）
    （3）硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂．用硅胶比用生石灰作  干燥剂的优点是①②（用序号填空）．
    ①腐蚀性低　②使用时间长
    II．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
    某医疗机构临床检验结果报告单
    某医疗机构临床检验结果报告单
    分析项目检测结果单位参考范围
    1锌（Zn）115.92μmol/L66-120
    2铁（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
    3钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
    …
    根据表的数据，回答下列问题：
    （1）该儿童铁（或Fe）    元素含量偏低
    （2）报告单中“μmol/L”是浓度       （填“质量”、“体积”或“浓度”）     的单位
    （3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中体现维生素C的还原性        （填“氧化性”或“还原性”）
    （4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    AAl2（SO4）3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3
    B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-
    C将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀蔗糖未水解
    D室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3
    B．等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
    C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
    D．对于有气体参加的反应，增大气体反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
    配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
    a．盐酸不足，氨水剩余        b．氨水与盐酸恰好完全反应　　　c．盐酸过量
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
    ③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
    A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
    C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
    D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，用甲烷可以消除氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
    则反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于（　　）
    A．+867kJ•mol-1B．-867kJ•mol-1C．+1734kJ•mol-1D．-1734kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A．A的质量分数增加B．平衡正向移动
    C．化学计量数：m+n=3D．物质C的体积分数减小

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