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    碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4（浓）
    △
    .
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被______（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作______（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1molC，则生成______molSO2．
    该反应C+2H2SO4（浓）
    △
    .
    CO2↑+2SO2↑+2H2O中，碳元素的化合价由0价变为+4价，硫元素的化合价由+6价变为+4价，浓硫酸作氧化剂，碳作还原剂，在反应中还原剂被氧化；根据方程式知，该反应中，若消耗了1molC，则生成2molSO2，
    故答案为：氧化；氧化；2．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿、茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象。请问：
    (1)小明家的庄稼缺两种营养元素，它们是________(填“N”“P”“K”或“微量元素”)。
    (2)某生产资料公司的化肥价格如下表：

    化肥
    		尿素CO(NH2)2
    		碳铵NH4HCO3
    		磷矿粉Ca3(PO4)2
    价格(元/吨)
    		1 200
    		350
    		150
    化肥
    		过磷酸钙Ca(H2PO4)2
    		氯化钾
    		硫酸钾
    价格(元/吨)
    		250
    		650
    		800
     
    在考虑既经济实用又解决问题的条件下，你认为小明应购买的化肥是_____________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
    已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

    （1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为                。
    （2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是       。
    （3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程                。
    （4）下列物质中也可用作“固碳”的是         。（填字母）
    a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．(NH4)2CO3
    （5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因   。

    （6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O═HCl+HIO下列有关的说法正确的是（　　）
    A．在反应中ZnCl2是氧化产物
    B．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
    C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
    D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气．在该反应中被还原的元素为（　　）
    A．SB．CC．ND．S和N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
    （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
    A
    B
    Fe3+．在过程A中，Fe2+作______剂．
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有______性．
    （3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入______（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是______（填字母）．
    a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液
    根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式______．
    （4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______．
    （5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是______（填字母）
    a．铜粉b．氯气c．铁粉d．KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应的本质是（　　）
    A．原子和离子之间的重新组合
    B．物质的得氧和失氧
    C．元素的原子或离子的电子转移
    D．元素化合价的升高或降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水做还原剂的氧化还原反应是（　　）
    A．氯气和水的反应：Cl2+2H2O?HCl+HClO
    B．氟气和水的反应：2F2+2H2O═4HF+O2
    C．氧化钙和水的反应：CaO+H2O═Ca（OH）2
    D．电解食盐水：2NaCl+2H2O
    通电
    .
    2NaOH+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    “碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是(  )

    A．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应
    B．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰
    C．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品
    D．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量

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