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    15．用“＞”或“＜”填空：
    ①能量：4P＜5S        
    ②离子半径：F-＞Na+
    ③酸性：HClO＜HClO4．

    分析 ①离原子核越远的能量越高，能层越大的能量越高；     
    ②相同电子层结构的不同微粒，原子序数越小半径越大；
    ③同元素的含氧酸中，非羟基氧越多，酸性越强．

    解答 解：①离原子核越远的能量越高，能层越大的能量越高，故能量：4P＜5S，故答案为：＜；   
    ②相同电子层结构的不同微粒，原子序数越小半径越大，故离子半径：F-＞Na+；故答案为：＞；   
    ③同元素的含氧酸中，非羟基氧越多，酸性越强，故酸性：HClO＜HClO4，故答案为：＜．

    点评 本题考查了能量高低比较、微粒半径比较、酸性强弱比较，属于基础题，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M g•mol-1，金属原子半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．金属Mg采用②堆积方式
    B．①和③中原子的配位数分别为：8、12
    C．对于采用②堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{MV}{W•（\frac{4}{\sqrt{3}}r）^{3}}$
    D．④中空间利用率的表达式为：$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4}{\sqrt{2}}r）^{3}}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质用途错误的是（　　）
    A．天然气用做燃料B．无水乙醇直接用作医用消毒
    C．苯酚用于制杀菌剂D．福尔马林用于浸制生物标本

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO2是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO2）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
    该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
    反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
    反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
    请回答：
    （1）反应Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
    （2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行．
    （4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
    进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
    实验组别1234
    T/K303313323353
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
    反应时间/h3333
    容器体积/L2222
    ①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．
    ②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为4×10-7mol•L-1•h-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），并说明理由反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0×10-6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a}{A+m}$（A+N+m）molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）molC．$\frac{a}{A+m}$（ A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
    （1）铜片上：有气体生成，锌片上：不断溶解；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．WX2、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
    B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
    C．X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高
    D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．气态氢化物溶液的pH：X＞Y＞W
    D．Y的氢化物的沸点低于同族元素Z的氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．将碳原子数不超过4的两种烷烃组成的混合物37.0g充分燃烧，消耗4.25molO2，通过计算求出此混合物可能组合物质的分子式？（要有一定的计算过程，只写结果不给分．）

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