练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的
    B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，则Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
    C．黄铜耐腐蚀性强，不能与稀盐酸反应
    D．某金（Au）合金的组成可表示为CuAu3．，其中金为-3价

    分析 A．金属的最主要用途是用来制造合金，目前我国流通的硬币是由合金材料制成的；
    B．硫与变价金属反应得到低价的硫化物；
    C．Cu与Zn的合金称为黄铜，锌能与盐酸反应；
    D．合金是指把金属加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物．

    解答 解：A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；
    B．铝无变价，铁有+2、+3，铝和硫直接化合可以得到Al2S3，但铁和硫直接化合可以得到FeS，故B错误；
    C．Cu与Zn的合金称为黄铜，锌与稀盐酸反应为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故C错误；
    D．合金为各金属的混合物，某金（Au）合金的组成可表示为CuAu3，其中金为单质，为0价，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查合金的有关知识，侧重考查合金的性质应用能力以及合金的用途，注意合金为混合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室里，需贮存在棕色瓶中的药品是（　　）
    A．浓硝酸B．氢氧化钠C．浓硫酸D．氯化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．天然橡胶的化学组成是（　　）
    A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚异戊二烯D．聚乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
    （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
    （2）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处．
    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
    （3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，X电极溶解的铜的质量＜3.2g（填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是2Fe3++2e-=2Fe2+，若将开关K置于N处，发生的总反应是Cu+2Fe2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++Cu2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）生成物为Z；
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （3）2min时X的浓度为0.14mol/L；
    （4）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v（Y）=0.01 mol/（L•min）；
    （5）当反应进行了2min时，该反应是否达到平衡是（填“是”或“否”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素R有两种同位素10R与11R，已知R元素的近似相对原子质量为10.8，该元素的两种同位素原子的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．1：4C．1：5D．2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c　kJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
    3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a　kJ•mol-1
    3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b　kJ•mol-1
    则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c　kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

    ①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
    ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
    （3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O．
    （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室用如图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应．

    （1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr．
    （2）D试管内装的是CCl4，其作用是吸收挥发出的苯蒸汽和溴．
    （3）E试管内装的是AgNO3溶液，E试管内出现的现象为导管口产生大量的白雾、溶液中生成淡黄色沉淀．
    （4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是水倒吸至三颈烧瓶中．
    （5）上一步得到粗溴苯后，进一步分离提纯得到溴苯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）?N2O4（g）正反应放热，现欲测定NO2分子的相对质量，应采取的措施是（　　）
    A．高温、低压B．低温、高压C．低温、低压D．高温、高压

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案