Question

现有0.1mol·L^-1的Na₂SO₄和0.1mol·L^-1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)₂溶液时，发生反应的总离子方程式为                 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为             mol·L^—1（保留小数点后3位数字）；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为     mL，所得溶液溶质物质的量浓度为      mol·L^-1。

Answer 1

①2H⁺+ SO₄^2—+ Ba²⁺ + 2OH^—＝BaSO₄↓+2H₂O     0.067      ②100;    0.1

试题分析：n(H⁺)="0.1×0.1×2=0.02(" mol)，n(SO4^2-)="0.1×0.1" ＋0.1×0.1 ="0.02(" mol)；n(Ba²⁺)="0.2×0.05=0.01(" mol),n (OH^-)="0.2×0.05×2=0.02(" mol)，所以反应实质是H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液反应。离子方程式是：2H⁺+ SO₄^2—+ Ba²⁺ + 2OH^—＝Ba SO₄ ↓+2 H₂O。反应后的溶液为Na₂SO₄溶液其浓度为：C(Na₂SO₄)=n∕V=0.1×0.1mol∕0.15L=0.067mol∕L.当SO₄^2—+完全反应时沉淀达到最大值，这时n(SO4^2-)=n(Ba²⁺)="0.02" mol，V(Ba(OH)₂)=0.02mol÷0.2 mol∕L=0.1L=100ml.此时溶液为NaOH溶液,n(NaOH)=n(Na⁺)=0.1×0.1×2="0.02(" mol),C(NaOH)= =n∕V=0.02mol∕0.2L=0.1mol∕L