Question

已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：
（1）X→W+O₂
（2）Z+Y+NaOH→H₂O+W
（3）Y+SO₂→Z+SO₃
（4）Q+Y→Z+H₂O
（5）X+Cu+H₂SO₄（浓）→Cu²⁺+Y+SO

2- 4

则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：

C

A．X＞Y＞Z＞W＞Q
B．X＞Z＞Y＞Q＞W
C．X＞Y＞W＞Z＞Q
D．W＞X＞Z＞Q＞Y．

Answer 1

分析：在氧化还原反应中，得电子的元素化合价降低，失电子的元素化合价升高，据此判断．

解答：解：（1）X→W+O₂中，X中氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N元素化合价X＞W；
（3）Y+SO₂→Z+SO₃中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；
（2）Z+Y+NaOH→H₂O+W中，Y和Z发生氧化还原反应，则N元素化合价，W处于Z和Y中间，根据（2）知，N元素化合价Y＞W＞Z；
（4）Q+Y→Z+H₂O中，N元素化合价，Z处于Q和Y之间，根据（3）知，Y＞Z，所以Z＞Q；
（5）X+Cu+H₂SO₄（浓）→Cu²⁺+Y+SO₄ ^2-，铜元素失电子，则X得电子生成Y，所以N元素化合价，X＞Y；
所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z＞Q，故选C．

点评：本题考查化合价高低判断，根据得失电子与元素化合价的关系来分析解答即可，难度不大．